Carbono, de símbolo C, es un elemento decisivo para la existencia de los organismos vivos, y  tiene muchas aplicaciones industriales importantes. Su número atómico es 6 y pertenece al grupo 14 (o IVA) de la tabla periódica.

 

El carbono es único en la química porque forma un número de compuestos mayor que la suma total de todos los otros elementos combinados. Es considerado la base de la vida y  de la química orgánica.

 

                                El carbono elemental existe en dos formas

                                 alotrópicas cristalinas bien definidas

                                 más importantes: diamante y grafito.

                                Este elemento  se conoce desde la antigüedad.

                              Los egipcioso obtenían carbón de leña de forma

                        similar a la actual para por ej. momificar. En antiguos

                              escritos hindúes y en el Viejo Testamento

                                          se hace referencia al diamante.

 

 

Grafito:

Es la forma más estable del carbono a condiciones ordinales. El grafito consiste en láminas débilmente unidas de átomos dispuestos en hexágonos.

Propiedades del Grafito:

• Color negro con brillo metálico refractario.

• Sólido a temperatura ambiente

• Buen lubricante

• Muy blandos

• Conduce la electricidad

• Es más estable que el diamante

• Reactividad moderada

 

El grafito se encuentra en grandes cantidades en Rusia, Estados Unidos, México, Groenlandia y la India.

 

Aplicaciones del Grafito

• Lubricante excelente, incluso seco.

• Minas de lápices.

• Conductor de corriente eléctrica en electrodos de

     baterías y electrolisis industriales.

• Forma moldes de fundición, hornos y otros dispositivos

     de alta temperatura.

• La combinación de fibras de grafito y diferentes plásticos da lugar a materiales compuestos resistentes y ligeros.

 

 

Diamante:

El diamante es la forma más estable del carbono a presiones muy altas. En el diamante cada átomo está unido a otros cuatro en una estructura tridimensional.

 

Propiedades del Diamante:

• Es sólido, rígido y transparente

• Sustancia más rígida que se conoce.

• Es estable

• Aislante de la electricidad

• Incoloro

• Mejor conductor del calor

• Poco reactivo

Los diamantes naturales se encuentran asociados a rocas volcánicas (kimberlita y lamproita).

Los mayores depósitos de diamantes se encuentran en Africa(Sudáfrica, Namibia, Botsuana, República del Congo y Sierra Leona) Existen además depósitos importantes en Canadá, Rusia, Brasil y Australia.

 

Aplicaciones del diamante:

• Fabricación de piedras preciosas

• Excelente abrasivo, debido a su gran dureza.

• Materiales de corte, como acero y otros metales duros

• Películas de diamante, que pueden depositarse directamente

• sobre los metales.